Alla vet hur du kan göra ett batteri av en citron. Du kan också göra batterier av cola eller saltvatten. Problemet är att dessa batterier har en låg spänning. Du kan skapa ett högspänningsbatteri med hjälp av elektrokemi.
Steg
Del 1 av 5: Skaffa material
Steg 1. Samla dina material
Du behöver: två glasbägare, filterpapper och kaliumnitrat för saltbryggan, aluminiumfolie och en molar aluminiumnitratlösning för den negativa elektroden, trådar och krokodilklämmor. Materialen för den positiva elektroden varierar. Du kommer också att behöva något för att fungera som en kretsbelastning, som en glödlampa.
En molar = en mol per liter
Del 2 av 5: Förbereda Saltbron
Steg 1. Lös upp kaliumnitratet i vatten för att bilda en lösning
Steg 2. Klipp ut en remsa av filterpapper
Steg 3. Blötlägg filterpapperet med lösningen
Steg 4. Placera de två bägarna bredvid varandra
Böj filterpappret så att det vidrör botten på båda bägare.
Del 3 av 5: Förberedelse av den negativa halvcellen
Steg 1. Tillsätt aluminiumnitratlösningen till en av bägarna
Steg 2. Lägg en remsa av aluminiumfolie i lösningen
Remsan ska röra bottnen på bägaren. Den ska inte vidröra saltbron. Du kanske vill böja remsans överkant över bägarkanten. Denna aluminiumremsa är elektroden.
Du har bildat en Al3+/Al -halvcell
Del 4 av 5: Förbereda den positiva halvcellen
Använda Cu2+/Cu
Steg 1. Samla dina förnödenheter
Du behöver: en kopparremsa och en molar kopparnitratlösning.
Steg 2. Tillsätt kopparnitratlösningen till den andra bägaren
Steg 3. Lägg kopparremsan i den andra bägaren
Den ska vidröra botten, men inte saltbryggan. Detta är den positiva elektroden.
Denna cell har en spänning på 1,821V
Använda Fe3+/Fe2+
Steg 1. Samla dina förnödenheter
Du behöver: en molär järn (III) nitrat (Fe (NO3) 3) lösning, en molar järn (II) nitrat (Fe (NO3) 2) lösning och en ledande grafitstav.
Steg 2. Tillsätt lika stora mängder av vart och ett av järnnitraterna till den andra bägaren
Steg 3. Placera grafitstången i bägaren
Den ska inte vidröra saltbron. Detta är den positiva elektroden.
Denna cell har en spänning på 2,432V
Använda Cr2O7 2-+ 14H+/Cr3+
Steg 1. Skaffa leveranser till denna del
Du behöver: en molar kaliumdikromatlösning, en molär salpetersyra, en molart kromnitratlösning och en ledande grafitstav.
Steg 2. Till den andra bägaren, lägg till:
ett mått kaliumdikromatlösning, två mått kromnitratlösning och ett överskott (> 14 mått) salpetersyra. Ett mått bör vara den största mängden du kan lägga till utan att bägaren överflödar efter att allt har lagts till.
Steg 3. Lägg till grafitstången
Den ska inte vidröra saltbron. Detta är den positiva elektroden.
Denna cell har en spänning på 2,992V
Använda MnO4-+ 8H+/Mn2+
Steg 1. Samla in rätt tillbehör
Du behöver: en molar kaliumpermanganatlösning, en molär salpetersyra, en molar manganitratlösning och en ledande grafitstav.
Steg 2. Till den andra bägaren, lägg till:
ett mått kaliumpermanganatlösning, ett mått manganitrat och ett överskott (> 8 mått) salpetersyra. Ett mått bör vara den största mängden du kan lägga till utan att bägaren överflödar efter att allt har lagts till.
Steg 3. Lägg till grafitstången
Den ska inte vidröra saltbron. Detta är den positiva elektroden.
Denna cell har en spänning på 3.172V
Del 5 av 5: Slutföra kretsen
Steg 1. Anslut kablarna till var och en av elektroderna
Steg 2. Anslut dessa ledningar till kretsen (en glödlampa)
Glödlampan ska lysa.
